ZADANIE 29 CKE 2018 CZERWIEC Jon CH3COO^() występujący w wodnym roztworze octanu sodu jest niezbyt mocną zasadą Brønsteda, która reaguje z cząsteczką wody zgodnie z równaniem: CH3COO^() + H2O CH3COOH + OH^() Równowagę tej reakcji opisuje stała dysocjacji zasadowej K b, wyrażona następującym równaniem: Kb [CH3COOH][OH^()]/[CH3COO^()] Iloczyn stałej dysocjacji kwasowej Ka kwasu CH3COOH i stałej dysocjacji zasadowej Kb sprzężonej z nim zasady CH3COO jest równy iloczynowi jonowemu wody: Ka·Kb Kw. W temperaturze 25 oC iloczyn jonowy wody jest równy Kw 1,0 10^(14).
Oblicz pH wodnego roztworu octanu sodu o stężeniu 0,05 mol dm^(3) w temperaturze 25 C. Przyjmij, że reakcji z wodą ulega mniej niż 5% anionów octanowych.
Wyszukiwanie odpowiedzi..
