Informacja do zadań 15-16.
Typowym przykładem zależności strącania osadów od pH jest strącanie siarczków metali za pomocą siarkowodoru. W przypadku strącania siarczku metalu
dwuwartościowego gazowym siarkowodorem równanie reakcji ma postać:
M2+ + H2S + 2 H2O MS + 2 H3O+
Chcąc wyznaczyć wzór na stałą równowagi tej reakcji należy zauważyć, że wielkość
[MS] jest stała, jest to bowiem stężenie strąconego osadu, [H2O] jest też wielkością
stałą, ponieważ cała reakcja przebiega w roztworze wodnym i stałe jest również [H2S],
nasycanie bowiem roztworu siarkowodorem prowadzi się pod stałym ciśnieniem
atmosferycznym. W tych warunkach stała równowagi zależy tylko od [H3 O+] i od
[M2+ ].
Zadanie 15. Na podstawie informacji wstępnej napisz wzór na stałą równowagi
reakcji strącania siarczku cynku za pomocą siarkowodoru.
Zadanie 16. Wykorzystując wzór na stałą równowagi z poprzedniego zadania oblicz,
jakie musi być minimalne stężenie jonów Zn 2+ w roztworze o pH 1, aby doszło do
wytrącenia osadu siarczku cynku. Przyjmij, że K 90,9.
Wyszukiwanie odpowiedzi..
