Zadanie 29. (02)
Jon CH3COO- występujący w wodnym roztworze octanu sodu jest niezbyt mocną zasadą Brønsteda, która reaguje z cząsteczką wody zgodnie z równaniem: CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
Równowagę tej reakcji opisuje stała dysocjacji zasadowej K b, wyrażona następującym równaniem:
Iloczyn stałej dysocjacji kwasowej Ka kwasu CH3COOH i stałej dysocjacji zasadowej Kb
sprzężonej z nim zasady CH3COO jest równy iloczynowi jonowemu wody: Ka·Kb Kw.
W temperaturze 25 oC iloczyn jonowy wody jest równy Kw 1,0 10 14 .
Oblicz pH wodnego roztworu octanu sodu o stężeniu 0,05 mol dm3 w temperaturze
25 oC. Przyjmij, że reakcji z wodą ulega mniej niż 5% anionów octanowych.
Komentarze do: Jon CH3COO- występujący w wodnym roztworze octanu sodu jest niezbyt mocną zasadą Brønsteda, która reaguje z cząsteczką wody zgodnie z r&
Wyszukiwanie odpowiedzi..
