Br2+Fe(CN)6^(4-)Br^(-)+Fe(CN)6^(3-) ZADANIE 39. 2 CKE 2023 Heksacyjanożelazian(II) potasu to sól zawierająca kompleksowy jon o wzorze [Fe(CN)6]

Zadanie 39.
Heksacyjanożelazian(II) potasu to sól zawierająca kompleksowy jon o wzorze [Fe(CN)6]4. Zawartość tego związku w badanej próbce można określić na podstawie jego reakcji ze znaną ilością bromu.
Przeprowadzono doświadczenie, którego celem było określenie liczby moli
heksacyjanożelazianu(II) potasu w roztworze. Aby przygotować roztwór bromu o znanym stężeniu, zastosowano metodę elektrolitycznego wytwarzania bromu w układzie dwóch elektrod platynowych. W tym celu w zlewce umieszczono roztwór bromku potasu
i kwasu siarkowego(VI) o znanym stężeniu. Następnie do tego roztworu dodano próbkę
K4Fe(CN)6 o nieznanym stężeniu. W tak sporządzonym roztworze zanurzono dwie platynowe
elektrody oznaczone symbolami E1 oraz E2 i przeprowadzono elektrolizę prądem o natężeniu
0,005 A. W jej wyniku wydzielił się brom, który przereagował z K4Fe(CN)6. Wydajność obu
reakcji wynosiła 100%.
Zadanie 39.1. (0–1)
Napisz równania reakcji przebiegających na anodzie i na katodzie podczas opisanego
procesu wytwarzania bromu.
Zadanie 39.2. (0–1)
Jon heksacyjanożelazianu(II) reaguje z bromem zgodnie ze schematem:
Br 2  Fe(CN) 6 4  Br   Fe(CN) 3 6
Napisz w formie jonowej skróconej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub
pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji
i utleniania zachodzących podczas opisanej przemiany.
Zadanie 39.3. (0–1)
Czas trwania elektrolizy prowadzącej do otrzymania stechiometrycznej ilości bromu
w stosunku do K4Fe(CN)6 określa się w równoległym eksperymencie – w układzie dwóch
elektrod platynowych E3 oraz E4. Umieszcza się je w badanym roztworze i przykłada do nich
niewielką różnicę potencjałów. Podczas eksperymentu rejestruje się natężenie prądu
przepływającego w układzie pomiarowym. Na początku elektrolizy natężenie prądu wzrasta
proporcjonalnie do ilości powstających jonów Fe(CN)36 . Maksymalna wartość natężenia
prądu obserwowana jest w chwili, gdy liczba moli jonów Fe(CN)36 jest równa liczbie moli jonów
4Fe(CN)6 . Następnie natężenie prądu spada prawie do zera i osiąga minimum w momencie