Zachowanie się gazu lub mieszaniny gazów w danych warunkach ciśnienia i temperatury z pewnym przybliżeniem opisuje równanie stanu gazu doskonałego, tzw. równanie Clapeyrona: p·V n·R·T W równaniu tym: n liczba moli gazu lub (w przypadku mieszaniny gazów) ich sumaryczna liczba moli, p ciśnienie [hPa], V objętość gazu [dm3], T temperatura [K], R uniwersalna stała gazowa równa 83,14 [hPa·dm3·mol1·K1]. Na podstawie: R. Szczypiński, Zbiór zadań maturalnych z odpowiedziami. Zakres rozszerzony, Warszawa 2017. W szczelnie zamykanym reaktorze o pojemności 1 m3 umieszczono pewną ilość wody i przeprowadzono jej rozkład w temperaturze 3500 K. Po pewnym czasie ustalił się stan równowagi: 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) Wiedząc, że w stanie tym ciśnienie panujące w reaktorze wynosiło 1008,2 hPa, a temperatura 3500 K, oblicz masę wody jaka została odważona, w celu przeprowadzenia opisanego eksperymentu. Przyjmij, że w warunkach doświadczenia wszystkie składniki mieszaniny równowagowej zachowują się jak gazy doskonałe.
Wyszukiwanie odpowiedzi..
